hola, by: EVELIN El' 'volumen molar' 'de una sustancia, simbolizado' 'V'm',1' 'es el' 'volumen' 'de un' 'mol' 'de ésta. La unidad del' 'Sistema Internacional de Unidades' 'es el metro cúbico por mol:
Un' 'mol' 'de cualquier sustancia contiene 6,022' '·' '1023' 'partículas.2' 'En el caso de sustancias' 'gaseosas' 'moléculares' 'un mol contiene' 'NAmoléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la' 'ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de' 'presión' 'y' 'temperatura).
Experimentalmente, se ha podido comprobar que el'' 'volumen que ocupa un mol' 'de cualquier gas ideal en' 'condiciones normales(Presión' '= 1' 'atmósfera,' 'Temperatura' '= 273,15' 'K' '= 0' '°C) es de' '22,4 litros.3' 'Este valor se conoce como' 'volumen molar normal de un gas'.
Este valor del volumen molar corresponde a los llamados'' 'gases ideales' 'o' 'perfectos'; los gases ordinarios no son perfectos (sus moléculas tienen un cierto volumen, aunque sea pequeño) y su volumen molar se aparta ligeramente de este valor. Así los volúmenes molares de algunos gases son:
Monóxido de carbono' '(CO) = 22,4 L.
Dióxido de azufre' '(SO2) = 21,9 L.
Dióxido de carbono' '(CO2) = 22,3 L.
En el caso de sustancias en estado sólido o líquido el volumen molar es mucho' 'menor' 'y' 'distinto' 'para cada sustancia. Por ejemplo:
Para el' 'nitrógeno' 'líquido (–210 °C) el volumen molar es de 34,6 cm3.
Para el agua líquida (4 °C) el volumen molar es de 18,0 cm3.
masa molar
La'' 'masa molar' '(símbolo' 'M')1' 'es la' 'masa' 'por unidad de' 'cantidad de sustancia, o sea la masa de un' 'mol' 'de un' 'elemento' 'o' 'compuestoquímico. Es una propiedad física' 'intensiva' 'característica de cada' 'sustancia' 'pura y su' 'unidad' 'en el' 'SI' 'es' 'gramos' 'por mol (g/mol o g mol−1). Su valor numérico coincide con el de la' 'masa molecular, pero expresado en gramos/mol en lugar de' 'unidades de masa atómica, y se diferencia de ella en que mientras la masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022*1023) de moléculas.
Las masas molares casi nunca son medidas directamente. Pueden ser calculadas a partir de los pesos atómicos estándar y la fórmula química, además están usualmente listadas en catálogos de proveedores químicos, en fichas de datos de seguridad, en handbooks. Las masas molares varían típicamente entre:
1–238 g/mol para átomos de elementos de ocurrencia natural
10–1.000 g/mol para compuestos químicos sencillos
1.000–5.000.000 g/mol para' 'polímeros,' 'proteínas, fragmentos de' 'ADN, etc.